Caros alunos, fico muito contente com as postagens, acredito que com este trabalho iremos melhorar e muito o nosso entendimento do conteúdo.
Continuando com o nosso portfólio de cartas ou artigos informativos, agora peço que escrevam sobre as ligações químicas, tanto a ligação iônica quanto a ligação covalente, fazendo uma ponte com o conteúdo anterior, expressando de que forma a distribuição eletrônica pode ajudar no momento de identificar que tipo de ligação será efetuada pelos átomos. Sempre lembrando que a personagem que você escreve não sabe nada de Química.
Muito boa semana e um excelente trabalho.
Olá tia Amaroca,
ResponderExcluirComo é bom estar novamente no blog do nosso velho amigo Jean para esclarecer nossas dúvidas no decorrer do bimestre, hoje cedo recebi seu e-mail e percebi que a senhora está com dificuldade para determinar quais são os tipos de ligações possíveis de se realizar na química, devo ressaltar que o carnaval está prestes a chegar mas devemos primeiramente cumprir com nossas obrigações e deixar o LEPO LEPO em segunda opção. Bom, as ligações químicas se dividem em dois tipos, em iônica e covalente, essas ligações ocorre pela necessidade do átomo está procurando um estado de maior estabilidade, este estado é conseguido quando os átomos se unem, ligam entre si, formando moléculas.
Antes de conceituar as ligações vamos primeiramente entender o que é metal e um ametal, todo elemento com menos de 4 elétrons na sua ultima camada é um metal e os demais com mais de 4 elétrons na sua última camada é chamado de ametal, lembrando da nossa explicação passada falamos sobre a teoria de Rutherford-Bohr que nela dizia quanto maior a energia do elétron mais afastado é do núcleo no caso o metal, e quanto menor a energia do elétron menos afastado é do núcleo no caso o ametal, agora retomando o nosso raciocino sobre ligações vamos começar pela ligação iônica, esse tipo de ligação é quando o metal se liga com um ametal ou hidrogênio, o metal tende a ceder elétrons e o ametal a receber e a ligação covalente é quando dois ametais ou um ametal e hidrogênio se ligam através do compartilhamento de elétrons.
É bom deixar claro que quando ocorre ligações químicas está envolvida a regra do octeto na qual diz que, um elemento não estável tende a perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficar com 8 elétrons na camada de valência e assim podendo ficar estável.
Bom tia Amaroca, já é tarde e encerramos nossa aula de hoje por aqui, mais se surgir qualquer outra dúvida na hora dos estudos basta entrar em contato comigo, e eu estarei aqui no blog Descomplicando a Química para solucionar o seu problema.
Atenciosamente,
Igor Souza Silva, 2°ano, Unidade 2, Luís Eduardo Magalhães.
Muito Bom!
ExcluirIgor, só farei uma ressalva, não são duas as ligações ainda temos a ligação Metálica e a ligação especial, chamada de ligação covalente dativa.
Tia Luzivalda !
ResponderExcluirVejo que gostou da minha antiga carta por isso vou escrever outra para aumentar seus conhecimentos no assunto de química,agora eu irei falar sobre as ligações químicas,as ligações químicas são divididas em dois meios: ligação iônica e ligação covalente,mas antes de você saber as suas propriedades e o que é composto vamos entender o que é um metal e não metal,bem um metal e um não metal ou (ametal) são encontrados na tabela periódica,o ametal e conhecido por ter mais de quatro elétrons na sua ultima camada,e um metal por ter menos de 4 elétrons na sua ultima camada,(como eu já havia falado na outra carta o que era elétrons não irei explicar já que você sabe),o ametal é conhecido por ser mais eletronegativo ou seja ganham mais elétrons,bom mais voltando nas ligações químicas vou explicar primeiro o que é uma ligação iônica: é quando o metal se liga ao ametal ou hidrogênio sendo assim o metal cede elétrons e o ametal recebe,e a ligação covalente:é quando dois ametais ou ametal e hidrogênio se ligam por meio de compartilhamento de elétrons.
As ligações químicas seguem uma regra chamada de regra do octeto,que para um átomo ficar estável tem que doar,perder ou compartilha elétrons pra ficar com 8 elétrons na sua camada de valência(que esta em sua ultima camada).
Tia luzivalda espero que você tenha gostado e aprendido muito,um bom carnaval pra você e até a próxima.
Carinhosamente
Pedro Henrique,2* ano,unidade 2
Muito bem!
ExcluirPedro, você conseguiu resumir bem todo conteúdo em poucas palavras.
Boa noite tio Jacinto estou aqui para repassar meu conhecimento fixado em aula. hoje irei lhe ensinar de maneira mais simplória ligações iônicas,e covalentes.Primeiro Ligações Iônicas :Albrecht Kossel observou, em 1916, a mudança brusca de propriedades entre os elementos que precedem e os que sucedem imediatamente aos gases nobres na classificação periódica dos elementos, fato que deu origem a sua teoria da ligação iônica. Segundo o raciocínio de Kossel, a estrutura eletrônica de um gás nobre é ótima e estável, como resultado da perfeita distribuição dos elétrons em seu envoltório. Assim, os elementos do grupo dos halogênios (flúor, cloro e bromo) e dos calcogênios (oxigênio, enxofre), que apresentam na última camada menos elétrons do que os gases nobres, caracterizam-se por grande afinidade eletrônica, ou capacidade de captação das partículas elementares. Ao contrário, os alcalinos (sódio, potássio), alcalino-terrosos (cálcio, magnésio) e os metais em geral têm forte tendência a perder elétrons para adquirir uma estrutura estável.
ResponderExcluirQuando se ligam átomos com comportamentos eletrônicos opostos, a transferência de elétrons dá origem a átomos eletricamente carregados, os íons: cátions, átomos que ao ceder elétrons adquiriram carga positiva; e ânions, átomos que receberam elétrons e adquiriram carga negativa. A ligação iônica assim verificada, característica dos sais alcalinos e alcalino-terrosos, se sustenta principalmente nas forças de atração eletrostática, embora seja também importante a energia da combinação que se forma, chamada energia de rede, ou reticular.
Agora vamos falar de ligações covalentes :Quando dois átomos compartilham um par de elétrons praticamente da mesma maneira, produz-se entre os dois uma ligação covalente. Essa união, que se verifica entre átomos de natureza semelhante, é a mais comum nos compostos orgânicos. Também formam ligação covalente as moléculas diatômicas de grande estabilidade do oxigênio, nitrogênio, hidrogênio, flúor e cloro.
O par de elétrons que participa da ligação pode ficar mais próximo do átomo que exerça sobre ele maior força de atração. Essa ligação, chamada covalente polar, forma um pequeno dipolo elétrico, embora a molécula, no conjunto, seja neutra. A água e o amoníaco são exemplos de compostos desse tipo. As substâncias polares que contêm hidrogênio podem apresentar ocasionalmente em sua estrutura molecular as chamadas pontes de hidrogênio.As ligacoes quimicas seguem a teoria do octeto:Teoria química segundo a qual os elementos, quando se combinam, tendem a assumir a estrutura eletrônica do gás nobre mais próximo na tabela periódica. Formulada pelo americano Gilbert Newton Lewis.Qualquer duvida mando-lhe outra carta.
Murilo Rodrigues 2ºano A Unidade 1
Querida tia Rose,
ResponderExcluirHoje irei lhe falar um pouco sobre ligações iônicas e covalentes. A ligação iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre 2 íons de carga elétrica diferente. Durante esta ligação o metal doará um elétron, já que possui baixa eletronegatividade. Geralmente este tipo de ligação ocorre entre um metal e um ametal, sendo também a única em que a transferência de elétrons é definitiva. A maioria dos compostos iônicos apresentam altos pontos de fusão e ebulição, são sólidos, duros e quebradiços e solubilizam-se facilmente em solventes polares. As fortes atrações eletrostáticas entre cátions e ânions, em uma substância iônica, têm suas consequências: toda substância iônica é sólida e forma um retículo cristalino, nas condições ambientes, os pontos de Fusão (PF) e de ebulição (PE) são bem altos, as substâncias iônicas conduzem corrente elétrica quando fundidas ou quando dissolvidas em água.
A ligação covalente é um tipo de ligação química que se caracteriza pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons. Esta ligação ocorre normalmente entre átomos de eletronegatividades similares e altas, geralmente entre dois ametais. Um tipo especial de ligação covalente é a ligação covalente dativa, que ocorre quando um único átomo fornece ambos os elétrons da ligação, onde cada átomo pode potencialmente ceder apenas um par de elétrons para o outro. Nas ligações covalentes, como também nas iônicas, os elétrons participantes localizam-se na camada mais externa, sendo chamados então de elétrons de valência. De acordo com a regra do octeto, o número de elétrons de valência para um átomo estável deve ser igual a 8 ou 2 (quando o átomo assemelha-se ao gás nobre hélio) – embora hajam diversos casos em que essa regra não é válida.
Clauberto Felipiak Junior 2º A – Unidade 1
Querido vovô Toton,
ResponderExcluirAntes o senhor tinha me pedido para lhe explicar sobre o modelo atômico de Rutheford - Bohr, agora respondo sua outra pergunta sobre as ligações químicas.
Como já tinha dito antes o cientista Borh adicionou na teoria de Ruthford as camadas eletrônicas. Assim, cada elétron tem uma orbita própria, sendo ela possível avançar ou voltar para sua orbita de origem, mas nunca para uma inferior. Mas, você deve estar se perguntando o que isso tem a ver com as ligações químicas. Pois bem, ao saber os níveis de energia de cada elétron, o senhor tem que perceber que eles saem do seu estado fundamental, então os elétrons eles podem ser doados ou compartilhados. Surge assim o conceito das ligações químicas que podem ser: iônica, covalente, dativa e metálica.
-->Ligação iônica: são quando átomos doam seus elétrons e outros recebem. Eles podem ser ametal+metal ou hidrogênio+metal, tornando-se cations e anions. Seus resultados geralmente são sólidos ( como exemplo o NaCl) e conduzem eletricidade quando fundida ou dissolvida em água.
--> Ligações covalentes e ligações covalente dativa: diferente da ligação iônica, a ligação covalente compartilha os elétrons, em vez de doar e receber. Assim, ambos dos átomos completam a regra do octeto ( ou seja, os elétrons de uma ligação tende se juntar para se estilizarem com 8 elétrons em sua ultima camada assim como os gases nobres, exceto o hidrogênio que tende a ter 2 elétrons). A ligação covalente acontece entre ametal+ametal ou hidrogênio+ametal ( como exemplo O2). Dessa forma a ligação covalente dativa, acontece quando uma ligação já esta feita e então um outro átomo entrar para compartilhar seus elétrons, já com a ligação feita. Para representá-la apenas coloca-se uma flecha na ligação para o átomo adicionado.
--> ligação metálica: em resumo a ligação metálica em uma rede de elétrons que ficam em volta do metal, explicando sua capacidade de transmissão de eletricidade sem muita restrição.
Espero que tenha tirado sua duvida e qualquer coisa me pergunte.
beijos e abraços
Danielly Rêgo, 2º A - Unidade I
Oi Tia Carla
ResponderExcluirRecebi seu telefonema, e você me perguntou sobre as ligações químicas, vou te explicar. Primeiramente existem dois tipos de ligações químicas a iônica e a covalente, antes de falarmos sobre elas, vamos entender o que é um metal e um ametal, todo elemento com menos de 4 elétrons na sua ultima camada é um metal e os demais com mais de 4 elétrons são os ametais,vamos lembrar também da teoria de Rutherford-Bohr que quanto maior energia do elétron mais afastado é do núcleo e seria o metal e quanto menor energia do elétron menos afastado do núcleo seria o ametal.Voltando as ligações, na ligação iônica o metal se liga com o ametal ou o hidrogênio,onde o metal tem a ceder e o ametal tem a receber elétrons. A ligação covalente ocorre quando dois ametais, ou um ametal e hidrogênio se ligam através do compartilhamento dede elétrons.
Lembre-se que quando ocorrem as ligações químicas está envolvida a regra do octeto, na qual diz que um elemento não estável tende a perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficar com 8 elétrons na camada de Valência e assim podendo ficar estável.
Bom tia, espero ter tirado suas dúvidas sobre ligações químicas, quando possuir outras dúvidas me pergunta.
Grande beijo e abraço de sua sobrinha
Luiza S. Berwanger, 2ªano, Unidade 2, LEM/BA.
Tia Ana,
ResponderExcluirVolto a lhe escrever, pois percebo o grande interesse da senhora pela química; sendo assim, gostaria de lhe contar o que aprendi nessa semana. Os átomos, que expliquei o que são na última carta, estão em uma constante busca por estabilidade, que é obtida quando os átomos, ao se ligarem a outros átomos, obtêm 2 ou 8 elétrons na camada de valência, que é o nível mais externo de um átomo contendo elétrons (regra de octeto). As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas (grupo discreto de átomos mantidos juntos por uma ligação química) ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Dentre as ligações químicas existentes, podemos destacar a iônica e a covalente, mas antes para entender esse assunto precisamos entender o que é um metal e um ametal. Metal são elementos químicos com menos de 4 elétrons em sua camada de valência, já os ametais possuem 4 ou mais elétrons em sua última camada. Voltando ao assunto, ligação iônica é aquela, como o nome já diz, é a ligação entre um metal e um ametal ou o elemento hidrogênio. O átomo do metal perde elétron e transforma-se em íon positivo (cátion) e o átomo ametal recebe elétron e torna-se negativo (ânion). Ligação covalente é aquela em que há a ligação entre um ametal e um ametal ou o elemento hidrogênio. Nesse caso, os elementos químicos realizam o compartilhamento de elétrons.
Tia Ana, foi um prazer compartilhar o conhecimento aprendido. Volto a escrever em breve.
Atenciosamente,
Maria Eduarda 2º A, Unidade I
Olá Tia Amaroca, tudo bem?
ResponderExcluirJá que você se interessou tanto por química, e pela última carta que eu mandei, a que falava de Rutherford-Bohr, hoje lhe escrevo uma para falar obre as ligações químicas.
As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem as moléculas, e são divididas em iônica e covalente. A ligação iônica é a responsável pela formação de compostos iônicos e ocorre entre um metal (todo elemento com menos de 4 elétrons na sua última camada) e um ametal (tem mais de 4 elétrons na sua última camada), com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo.
Já a ligação covalente, sempre entre dois átomos não metálicos (os ametais) forma os compostos de natureza molecular, de modo a constituir uma molécula de natureza polar (que é a ligação entre dois átomos diferentes) ou apolar (ligação entre dois átomos iguais).
Lembrando que as ligações químicas seguem a chamada regra do octeto, que diz que para um átomo ficar estável tem que doar, compartilhar ou perder elétrons para ficar com 8 elétrons em sua camada de valência.
Tia Amaroca, espero que eu tenha explicado tudo certinho para o seu entendimento, e que você tenha aprendido muito, qualquer dúvida sobre algo que você não tenha entendido, eu explico novamente.
Abraços, Gabriel Henrique.
2º Ano, Unidade 2, LEM
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ResponderExcluirOlá zerafina!
ResponderExcluirComo já havíamos falado na carta anterior Modelo atômico de Rutherford é um modelo atômico para mostrar sua teoria observada Partícula elementar: É Um átomo é dividido em partículas menores conhecidas como elétrons, prótons e nêutrons.
As ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos(átomo é uma unidade básica de matéria que consiste num núcleo central de carga positiva em volta por uma nuvem de elétrons de carga negativa)para formarem moléculas(uma molécula é constituído eletricamente neutra que possui pelo menos dois átomos, todos ligados entre si mediante ligação covalente) ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância( substância é qualquer espécie de matéria formada por átomos de elementos específicos em proporções específicas.) ou composto (composto químico é uma substância química constituída por moléculas ou cristais de 2 ou mais átomos ou íons ligados entre si.) Na Natureza existe aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
As ligações químicas ou ligação iônica podem ocorrer através da doação e recepção de elétrons entre os átomos, que se transformam em íons que se mantém unidos via a denominada ligação iônica. Como exemplo tem-se o cloreto de sódio (NaCl). Compostos iônicos conduzem eletricidade no estado líquido ou dissolvidos, mas não quando sólidos. Eles normalmente têm um alto ponto de fusão e alto ponto de ebulição.
Outro tipo de ligações químicas ocorre através do compartilhamento de elétrons: a ligação covalente. Como exemplo tem-se a água (H2O). Dá-se o nome de molécula apenas à estrutura em que todos os seus átomos conectam-se uns aos outros de forma exclusiva via ligação covalente.
Existe também a ligação metálica onde os elétrons das últimas camadas dos átomos do metal soltam-se dos respectivos íons formados e passam a se movimentar livremente entre todos os íons de forma a mantê-los unidos. Um átomo encontra-se assim ligado não apenas ao seu vizinho imediato, como na ligação covalente, mas sim a todos os demais átomos do objeto metálico via uma nuvem de elétrons de longo alcance que se distribui entorno dos mesmos.
LIGAÇÃO METÁLICA
É a ligação que ocorre entre: metal+metal e metal+ametal
LIGAÇÃO COVALENTE COMUM
É a ligação que ocorre entre: ametal+ametal ou hidrogenio e hridrogenio+hidrogenio
Ocorre através do compartilhamento de pares de elétrons entre os átomos, (receber) elétrons para completar 8 na camada de valência.
LIGAÇÃO COVALENTE SIMPLES
É o compartilhamento de 1 par de elétrons e pode ser representada por um único traço (—).
LIGAÇÃO COVALENTE DUPLA
É o compartilhamento de 2 pares de elétrons. LIGAÇÃO COVALENTE TRIPLA
É o compartilhamento de 3 pares de elétrons.
Ligação covalente dativa A ligação covalente ocorre quando dois átomos compartilham pares de elétrons a fim de adquirirem a configuração eletrônica de um gás nobre (com 8 elétrons na camada de valência ou com 2, no caso dos que apresentam apenas a camada K), segundo a regra do octeto. O par de elétrons compartilhados é proveniente apenas de um dos átomos que já está estável.
mais dúvidas me procure Zerafina amiga, fico grata por lhe tirar dúvidas. bjos!
Ass; kassyare 2° A.
Ola de novo tia Mordoca,
ResponderExcluirFiquei feliz em saber que voce gostou da minha ultima carta, que bom que esta estudando, vai que vc passa naquele concurso com um salario de 10 mil haha.
Vamos seguir em frente entao, depois de entender o basico sobre os atomos, vamos aprender sobre as ligaçoes quimicas e a distribuiçao eletronica.
começando pela distribuiçao eletronica. A eletrosfera do atomo é dividido em 7 niveis de energia, ao realizar a distribuiçao eletronica de um elemento da tabela periodica, voce vai encontrar sua posiçao na tabela periodica com os numeros obtidos na ultima camada.
Agora sobre as ligaçoes, existem tres tipos de ligaçoes, elas sao as ligaçoes covalentes, ligaçoes ionicas e metalicas, alem de que a ligaçoes covalentes podem realizar tambem uma ligaçao covalente dativa.
As ligaçoes quimicas acontecem pois os atomos estao continuamente procurando um estado maior de estabilidade, essa estabilidade é adquirida quando um atomo possui 8 eletrons na camada de valencia (a ultima camada do atomo). Os metais com menos de 4 eletrons na camada de valencia tendem a ceder eletrons para os nao metais com mais de 4 eletrons na camada de valencia.
A ligaçao ionica acontece somente entre metais e ametais (nao metais) e entre hidrogenio e ametais. Nessa ligaçao o elemento com menos de 4 eletrons na camada de valencia cede eletrons para o elemento com mais de 4 eletrons, para que este consiga alcançar os 8 eletrons afim de adquirir estabilidade.
A ligaçao covalente acontece somente entre ametais. Os ametais sempre tem mais de 4 eletrons na camada de valencia ao inves de cederem um para o outro como na ligaçao ionica, os ametais compartilham seus eletrons de forma que ambos recebem eletrons.
A ligaçao covalente dativa respeita as mesmas regras da covalente normal, porem ao inves de acontecer o compartilhamento de eletrons o elemento que ja atingiu sua estabilidade cede seus eletrons que nao realizaram ligaçao para outro elemento que ainda nao adquiriu sua estabilidade. Essa ligaçao é unilateral, um elemento compartilha seus eletrons com outro elemento porem somente o elemento que recebe ganha eletrons enquanto que o elemento que compartilha, nao perde e nem ganha.
E por fim a ligaçao metalica, ela acontece somente entre os metais. Nessa ligaçao os eletrons da camada de valencia saltam e passam a se movimentar livremente entre os átomos criando uma força de atração entre os átomos do metal de forma que nao ha perda de eletrons em nenhum elemento.
Acho que ja é o suficiente por enquanto nao? vamos devagar...
Ate a proxima carta tia Mordoca
Pedro Augusto - LEM - 2 ano
Prima Anitta,
ResponderExcluirFiquei uns dias sem escrever, mas assim que vi a sua carta, resolvi escrever para você novamente, devido o interesse que você mostrou sobre o assunto.
Bom, na aula de hoje, iremos falar sobre as ligações iônica e covalente, mas antes de iniciarmos, lhe pergunto, qual a relação desse assunto com o da carta anterior? Então, como eu falei na carta passada, quando os níveis de energia entram no seu estado fundamental, ele pode ser compartilhado e dado, surgindo assim os tipos de ligação que serão temas da aula de hoje.
Primeiro, antes de ir ao conceito é necessário termos a noção do que são:
1)Metais: menos de 4 elétrons na camada de valência.
2)Não metais: mais de 4 elétrons na camada de valência.
3) Gases nobres: distribuição eletrônica numa tabela ( irei mandar a tabela junto com a carta)
4) Hidrogênio: elemento sui generis.
A partir disso pode-se chegar ao conceito de que, a ligação iônica ocorre entre um metal e um ametal. Nele há a doação de elétrons, é uma ligação fraca, facilmente quebrada, pois a única força de atração entre os átomos é devido a diferença de cargas ( o que doa fica positivo e o que recebe fica negativo).
Covalente: é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos causando uma atração mútua que mantém nas demais moléculas que estarão presentes no átomo, unida. Ela tende a ocorrer normalmente entre átomos com eletronegatividade e alta e tende também a ser mais forte e resistente do que a ligação iônica. Espero ter ajudado prima, uma grande abraço e um beijo.
Mariana Lessa 2 A
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ResponderExcluirQuerida Tia Maria,
ResponderExcluirFico muito feliz em poder ajuda-la a entender melhor os conteúdos de química. Como prometido irei lhe repassar tudo o que aprendo nas aulas do Professor Jean para facilitar seu
aprendizado na matéria. Dessa vez irei lhe explicar os tipo de ligações químicas e como elas funcionam.
Primeiramente, as ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas, onde o mesmo é dividido em ligação iônica e covalente. A ligação covalente é aquela onde os átomos possuem a tendência de
compartilhar os elétrons de sua camada de valência. Nesse processo, ocorre um compartilhamento de elétrons, aos
pares e sempre entre dois átomos não metálicos.
Ligação iônica é a doação e o recebimento de elétrons entre dois átomos. Nessa ligação, predominam as forças eletrostáticas que atraem os íons de cargas opostas e ocorre entre um átomo metálico e um átomo não metálico, com doação de elétrons por parte do primeiro e recebimento de elétrons por parte do segundo.
Ah e não se esqueça que as ligações químicas seguem a regra do octeto que diz que um elemento não estável tende a
perder, ganhar ou compartilhar elétrons para ficar com 8 elétrons na camada de valência e assim podendo ficar estável.
Tia Maria, espero que a senhora tenha gostado. Volto a lhe escrever em breve.
Atenciosamente,
Sarah Leinerh N. Queiroz
2° Ano – Unidade 2. L.E.M.
Boa tarde querida tia Amaroca! Que ótimo ter me procurado mais uma vez para ensina-lá um pouco mais sobre química.Bem,hoje vamos falar sobre as ligações químicas que são divididas entre: Ligação Iônica e Covalente.
ResponderExcluirA Ligação Iônica (eletrovalente) acontecem da seguinte forma: Metais-Menos de 4 elétrons na última camada que tem tendência a ceder elétrons,Não Metais - Mais de 4 elétrons na sua última camada que tem tendência a receber elétrons. Hidrogênio- Elemento sui generis. Por exemplo,o átomo que que tem de 1 a 3 elétrons na última camada tendem a perder esses elétrons,tornando-se partículas carregadas positivamente(Cátions),pois então,o número de prótons ficará maior que o número elétrons.O átomo do metal perde elétron e não transforma-se em íon positivo (Cátion). O átomo do não metal recebe elétron e vira negativo (ânion).
Ligação Covalente,acontecem da seguinte forma:Quando tivermos dois não metais combinados,os átomos ligar-se-ão pelo compartilhamento de alguns de seus elétrons de valência . A Ligação é feita por meio de dois elétrons de spins (movimento de rotação dos elétrons) opostos abrangendo os dois núcleos . Enfim,é basicamente isso titia. Espero ter ajudado.Muitas saudades,Um beijo.
Jussara do Vale 2 A
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ResponderExcluirQuerida tia Amaroca,
ResponderExcluirHoje iremos dar continuidade ao nosso estudo da Química e estudar sobre as ligações químicas. Mas antes, uma breve introdução. A senhora lembra o modelo de Ruthenford? Pois bem, ele dizia que os átomos eram constituídos por um núcleo carregado positivamente e uma nuvem eletrônica carregada negativamente. Essa nuvem eletrônica era composta por elétrons que giravam em órbitas ao redor do núcleo.
Assim, cada elemento químico possui um número distinto de elétrons. Esses elétrons descrevem, ao redor do núcleo, órbitas circulares. Cada órbita seria um nível de energia e quanto maior a energia do elétron, mais afastada do núcleo se localiza sua órbita. Existem, no total 7 níveis de energia, designadas pelas letras maiúsculas: K, L, M, N, O, P e Q. Conforme o número de elétrons na última camada, os elementos são agrupados em famílias. A família 8A, dos gases nobres, é conhecida por possuir 8 elétrons na última camada, e por ser estável.
Nesse contexto surgem as ligações químicas, uma união de átomos objetivando adquirir estabilidade, ficando com configuração de gás nobre: 8 elétrons na última camada ou 2 elétrons na camada K (regra do octeto). Existem 4 tipos de ligações químicas: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.
A ligação iônica ocorre entre metais, aqueles elementos com menos de 4 elétrons na última camada, e ametais, aqueles com mais de 4 elétrons, ou entre metais e hidrogênio. Nessa ligação, ocorre uma transferência de elétrons. Se tirarmos um elétron de um átomo, ele deixa de ser neutro, pelo desequilíbrio entre seu número de prótons e de elétrons. Assim, os metais que têm a tendência de doar elétrons, ficam com cargas positivas e são denominados cátions. Já os ametais e o hidrogênio recebem elétrons, ficando com cargas negativas, chamados ânions. Um exemplo prático da ligação iônica é o sal de cozinha (NaCl).
A ligação covalente ocorre entre ametais ou entre ametais e hidrogênio (se combinam dois átomos que possuem tendência de ganhar elétrons).. Nesse processo, ocorre um compartilhamento de elétrons, aos pares. Sendo que um elétron de cada par é cedido por cada um dos átomos. Essa ligação é responsável pela formação de moléculas, como é o caso da molécula de água (H2O).
Existe ainda a ligação covalente dativa, uma ligação especial, em que o par de elétrons compartilhado é proveniente de um só átomo (“como um empréstimo”). Porém, para que essa ligação ocorra é necessário que o elemento já esteja estável (já tenha feito suas ligações).
Por fim, a ligação metálica. Os elétrons distribuem-se sobre núcleos positivos de átomos metálicos, formando uma nuvem eletrônica sobre toda estrutura da matéria formada, sendo esta a responsável pelas propriedades metálicas da matéria constituída. Por isso os metais são maleáveis e condutores de corrente elétrica, calor e brilho.
Bom, titia querida, espero que a senhora tenha entendido minha breve explicação e que tenha se interessado ainda mais pelo estudo da Química. Se surgir qualquer dúvida, estarei sempre à sua disposição.
Carinhosamente,
Ingridth Sarah Hopp, 2º Ano “B”
Querida tia Lúcia
ResponderExcluirBom, minha mãe me disse que está com vontade de aprender química, como sou uma sobrinha muito prestativa resolvi ajudar você. Soube que está querendo entender as ligações iônicas e covalentes, mas antes disso, você precisa em primeiro lugar saber o que são ligações químicas. As ligações químicas são processos que acontecem quando os átomos se unem para formarem moléculas. Existem 4 tipos de ligações, a ligação iônica, a ligação covalente, a ligação metálica e também uma ligação especial chamada covalente dativa; vou te explicar a iônica e a covalente que são as que você me pediu ajuda. A ligação iônica nada mais é que uma união entre íons (átomos com carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons) com cargas elétricas negativas onde o resultado final tem carga elétrica neutra. Na formula dos compostos iônicos o número de elétrons que são cedidos é o mesmo número de elétrons que são recebidos e os coeficientes dessa fórmula no final são o inverso dos índices de carga elétrica. Já a ligação covalente, conhecida também como ligação molecular é quando os pares de elétrons são compartilhados pelos núcleos e um elétron de cada par é cedido por cada um dos núcleos. A molécula da água (H2O) por exemplo é organizada dessa maneira: H – O – H e os traços entre o “O” representam um par de elétrons compartilhados e o resultado formado é uma molécula com carga elétrica neutra porque não existe perda ou ganha de elétrons. Você se lembra da ultima carta que te mandei? Pois é, ela vai ajudar a senhora na hora de identificar que tipo de ligação será efetuada pelos átomos por meio da distribuição das camadas eletrônicas. Espero que você tenha entendido minha explicação, estudaremos esse assunto da próxima vez que nos encontrarmos.
Com carinho,
Clara Ferreira, 2º ano B, unidade 1, Barreiras - BA
Querida Tia Jujuba,
ResponderExcluirVolto a escrever para informar a senhora de como estão as aulas de química aqui na escola. Hoje, falarei um pouco sobre as ligações químicas, e tudo começa com os átomos que estão continuamente procurando um estado de maior estabilidade. Este estado é conseguido quando os átomos se unem, ligam entre si, formando as moléculas ou cristais. Tia, existem dois tipos de ligações: iônica e covalente, a ligação iônica é firmada pela atração eletrostática entre ions de cargas opostas, positivos e negativos. Nesta ligação a transferência de elétrons é definitiva. A ligação covalente se forma quando os átomos que estão se ligando temdem a receber elétrons. Existem duas divisões de ligação covalente, molecular e dativa. Espero que essas definições ajudem a senhora a entender melhor as ligações químicas.
Atenciosamente
Christoffer Rocha Romeiro Gama. 2 ° ano, unidade 2, , Luís Eduardo Magalhães.
Cara tia Rosangela,
ResponderExcluirAqui estou novamente! Então desta vez o problema são as ligações químicas? Pois bem. As ligações químicas são as uniões que átomos fazem para que consigam sua estabilidade que, geralmente, é conseguida quando o átomo apresenta oito elétrons em sua camada de valência (Ultima camada da eletrosfera do átomo), com exceção do Hidrogênio e do Hélio que se estabilizam com dois elétrons em sua ultima camada.
São quatro tipo de ligações:
1- Ligação covalente: Em que átomos compartilham elétrons, fazendo com que os átomos fiquem unidos, formando uma molécula. Ocorre entre ametais.
2- Ligação iônica: Em que um átomo doa elétrons para outro, o que acontece graças aos níveis de eletroafinidade e eletronegatividade dos átomos envolvidos. Ocorre entre ametais e metais.
3- Ligação covalente dativa: Nessa ligação, um átomo que apresenta par/pares de elétrons livres os compartilha, porém, desta vez, apenas o próprio compartilha, beneficiando outro/s átomos que necessitem de tais elétrons. É um caso especial que ocorre entre ametais.
4- Ligação metálica: Em que metais se ligam (O bronze, por exemplo, é resultado de uma ligação metálica entre Cobre e Estanho), formando “um outro metal” que possui características marcantes como maleabilidade, ductilidade, alta condutividade e etc.
Espero ter ajudado, tia! Até breve
Rafael Silvestre de Sena, 2ºAno B - Unidade 1
Querido tio Luciano,
ResponderExcluirDando continuidade ao nosso estudo da Química, iremos agora estudar sobre Ligações Químicas. Pois bem, os átomos estão continuamente procurando um estado de maior estabilidade. Este estado é conseguido quando os átomos ganham, perdem ou compartilham elétrons, ficando com oito elétrons em sua ultima camada, conhecida como camada de Valencia. Relembrando que os elétrons são cargas negativas encontradas na eletrosfera do átomo (OBS: Nunca devemos mexer no núcleo do átomo). É nesse contexto que entram as ligações químicas, iônica e covalente.
A ligação iônica ocorre entre os metais e ametais ou entre metais e hidrogênio. Os metais tem tendência a doar elétrons, e como eles perdem cargas negativas, eles se tornam partículas carregadas positivamente, denominadas cátions. Já os ametais tem tendência a ganhar elétrons, ficando carregados negativamente, denominados então de ânion. Resumindo: O átomo do metal perde elétron e transforma-se em íon positivo(cátion).O átomo do ametal recebe elétrons e vira íon negativo(ânion).
A ligação covalente difere-se da iônica, pois nela os átomos não perdem ou ganham elétrons e sim os compartilham entre si. Ela ocorre entre ametais ou entre ametais e hidrogênio. Veja que os átomos envolvidos nesse tipo de ligação tem tendência apenas em ganhar elétrons, é por isso que eles não perdem, e sim compartilham (cada átomo contribui para o compartilhamento). Esse tipo de ligação é responsável pela formação das moléculas.
Existe a ligação metálica, que ocorre entre metais (que são átomos que tem tendência apenas em perder elétrons).
Existe ainda uma ligação especial, chamada de ligação covalente dativa. A diferença entre a ligação covalente é que os elétrons compartilhados partem de um só átomo (como um empréstimo).
Espero ter lhe ajudo tio,
Atenciosamente,
Gregory Henrique M.S. Pereira 2ºB – Unidade I
Tio René!
ResponderExcluirAcredito que o senhor tenha gostado da minha antiga carta, por isso estou aqui mais uma vez porem para explicar sobre um tema muito interessante, sendo este sobre ligações química (iônica, covalente).
Bem, primeiramente ligações químicas são uniões estabelecidas entre átomos para formarem moléculas ou no caso de ligações iônicas ou metálicas aglomerados atômicos organizados de forma a constituírem a estrutura básica de uma substância ou composto. Na Natureza existem aproximadamente uma centena de elementos químicos. Os átomos destes elementos químicos ao se unirem formam a grande diversidade de substâncias químicas.
Irei lhe explicar sobre ligações iônicas e covalente. As ligações iônicas são um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal tem uma grande tendência a perder elétron(s), formando um íon positivo ou cátion. Isso ocorre devido à baixa energia de ionização de um metal, isto é, é necessária pouca energia para remover um elétron de um metal. Simultaneamente, o átomo de um ametal (não-metal) possui uma grande tendência a ganhar elétron(s), formando um íon de carga negativa ou ânion, apresentando as seguintes características: Apresentam forma definida, são sólidos nas condições ambientes; Possuem altos ponto de fusão e ponto de aquecimento; Conduzem corrente elétrica quando dissolvidos em água ou fundidos.
Já ligações covalentes é aquela onde os átomos possuem a tendência de compartilhar os elétrons de sua camada de valência, ou seja, de sua camada mais instável. Neste tipo de ligação não há a formação de íons, pois as estruturas formadas são eletronicamente neutras, como o exemplo abaixo, da água. Ele necessita de dois elétrons para ficar estável e o H irá compartilhar seu elétron com o O. Sendo assim o O ainda necessita de um elétron para se estabilizar, então é preciso de mais um H e esse H compartilha seu elétron com o O, estabilizando-o. Sendo assim é formado uma molécula o H2O, que apresentam as seguintes características: Podem ser encontrados nos três estados físicos; Apresentam ponto de fusão e ponto de ebulição menores que os compostos iônicos; Quando puros, não conduzem eletricidade.
Gustavo Henrique Mendes 2° ano-A unidade I
Olá tia Fernanda,
ResponderExcluirAo receber sua carta fiquei contente em saber que a senhora entendeu e ficou curiosa com o assunto de química... Então, resolvi escrever nesta carta um novo assunto envolvendo aqueles átomos. Tia, os átomos fazem algumas ligações, em razão da sua estabilidade acabam se unindo e formando moléculas que se mantém pela ligação química. Existem vários tipos de ligações, entre elas, a iônica e a covalente. Na iônica ocorre a ligação de cargas positivas (cátions) com as negativas (ânions), ocorre a transferência de elétrons (aprendido na carta anterior) onde um átomo tem tendência de ceder e o outro de receber elétrons, geralmente entre um metal e ametal. Já na covalente é o compartilhamento de um ou mais pares de elétrons mantendo a molécula unida, fazendo com que adquirem uma distribuição eletrônica mais estável, geralmente ocorre entre dois não-metais. Espero que tenha gostado, até a próxima carta.
Abraços de sua sobrinha, Andréa.
Andréa Luisa C. S. Mendes, 2º Ano A Unidade 1
Caro Thomas.
ResponderExcluirSabemdo que seu interesse pela qimica tem aumentado com as cartas explicativas que te mando frequentemente irei te esplicar agora as ligações quimicas.
Bem as ligações quimicas e quando atomos se ligam para se equilibrar com 8 elétrons na camada de valência(buscando se equilibrar como os gases nobres), existen varios tipos de ligações quimicas, entre elas temos:
Ligação Ionica: Ocorre entre Metais(da familia 1A,2A e 3A, doa eletrons e tem carga positiva) e Ametais(da familia 5A,6A e 7A, recebe eletrons e tem carga negativa) ou pode ocorrer entre Metais e Hidrogenio. Ex: K¹ + S² = K2S
Ligação Covalente: Ocorre um compartilhamento de eletrons(normalmente entre elementos das familias 4A, 5A, 6A e 7A), entre Ametail e Ametal e Ametal de Hidrogenio, sempre entre um substancia polar com uma substancia apolar.Ex: H¹+ H¹ = H2
Ligação Covalente Dativa: Semelhante a Ligação Dativa, porem apenas um elemento compartlha eletrons("Emprestimo"), porem para esse elemento compartilhar eletrons ele ja precisa estar estavel(com 8 eletrons na ultima camada).
Bom Thomas espero ter ajudado.
Paulo Welson de Carvalho T. L. 2° Ano Turma-A
Querida Aldegunda
ResponderExcluirSabendo da sua dificuldade em ligações químicas tenho o prazer de esclarecer suas idéias sobre a assunto a respeito.
Os átomos estão sempre procurando um meio de se estabilizarem e este meio e quando eles ligam entre si formando moléculas(átomos mantidos juntos).E para se estabilizarem eles precisam ficar com 8 elétrons na camada de valência, como os gases nobres(He,Ne,Ar...). Os átomos que não possuem esses 8 elétrons na sua ultima camada, precisam reagir com outros átomos para alcançar o mesmo, essa é a famosa regra do octeto.
Existem vários maneiras de ligações, a ligação iônica : que é a ligação entre metal(possui menos de 4 elétrons na camada de valência, tem tendencia à ceder elétrons), e não metal( mais de 4 elétrons na ultima camada, tendencia a receber elétrons), e entre metal e o composto hidrogênio.
A ligação Covalente : seria o compartilhamento de elétrons entre dois Ametais,e entre Ametal e hidrogênio sempre entre uma substância polar com uma apolar.
Ligação covalente Dativa : Se cada átomo contribui com 1 elétron para estabelecer o par eletrônico e chamado de ligação comum, Se os dois elétrons pertenciam a um só átomo é chamada Ligação Covalente Dativa.
Um abraço, espero ter esclarecido suas duvidas
Gabriel Maganhoto 2°ano Turma-A
Queria tia Luiza
ResponderExcluirDando continuidade ao assunto de química, agora eu irei falar sobre as ligações químicas que são união de átomos para formarem moléculas,existe a ligação covalente que tem tendencia de compartilhar os elétrons da camada de valência e com isso não há formação de íons,isso ocorre quando há dois não metais e também o compartilhamento de elétrons só ocorre entre átomos que apresenta 4 ou mais de 4 elétrons na camada de valência.A ligação iônica só ocorre quando a dois íons carregados de cargas opostas e ocorre em geral entre átomos dos metais pois eles possuem 1 2 ou 3 elétrons na ultima camada e estão dispostos a perde(como o exemplo do Na,Mg,Al e entre o átomos dos não-metais que possuem 5,6 ou 7 elétrons na ultima camada e estão dispostos a receber mais 3 2 ou 1 elétrons e assim completar os elétrons(exemplo o cl).Para forma a ligação iônica um metal tem que doa um elétron,por causa da baixa eletronegatividade,geralmente a ligação e formado por um metal e um ametal, os ametal eles possuem alta eletronegatividade,e por risso eles tem mais facilidade de ganhar elétrons e forma um íon negativo,os íons eles se atraem devido a forca eletrostática.Quanto maior a variação da energia total,mais forte se tona a ligação .As ligação metálica só ocorre entre metais,que são átomos de alta eletropositividade e tem tendencia de doar elétrons.E também existe as ligações covalentes dativa que e a união entre átomos que e estabelecida por meio de pares de elétrons,porem do modo que o par eletrônico seja trazido apenas por um dos átomos,Normalmente cada par eletrônico coordenado corresponde a duas unidades de valência que equivale a duas ligações covalentes normais.
Atenciosamente
Lian Watanabe 2 Ano A Unidade I
Querido Ariosto
ResponderExcluirFico feliz por você ter se interessado tanto por química, agora irei explicar um pouco mais além, irei falar agora sobre as ligações químicas, mas primeiro precisarei falar sobre a regra do octeto, onde os átomos procuram ter em sua ultima camada uma configuração eletrônica igual ao dos gases nobres, os átomos que não tem essa configuração eletrônica, devem reagir com outros átomos, e assim adquirindo a configuração eletrônica desejada, lembrando que as ligações químicas são feitas com os átomos da tabela periódica, como por exemplo o NaCl, está molécula de NaCl pode ser considerada como uma ligação iônica, a ligação iônica é uma ligação entre um metal e um ametal onde o Na seria um metal e o Cl o ametal, na ligação iônica também poderia haver uma ligação entre metal e hidrogênio, também existe a ligação covalente, que seria uma ligação entre ametais ou ametal com um hidrogênio, também existe a ligação metálica que seria uma ligação entre metais, e a ligação covalente dativa que seria uma ligação covalente onde dois átomos contribuem com dois elétrons para se estabilizarem.
Um abraço Ariosto
Álvaro Augusto 2°ano Turma-A
Tio Diógenes,
ResponderExcluirEsta carta é para te explicar um pouco sobre as ligações eletrônicas. Os átomos estão continuamente procurando um estado de maior estabilidade. Este estado é conseguido quando os átomos se unem se ligam entre si, formando as moléculas ou os cristais. A molécula é um grupo discreto de átomos mantidos juntos por uma ligação química. O nível mais externo de um átomo está no seu estado normal, é chamado de camada de valência do átomo. As propriedades químicas de um elemento são determinadas pelo numero de elétrons na camada de valência. A não reatividade mostrada pelos elementos cujos átomos apresentam oito elétrons na camada de valência sugere que, a presença de oito elétrons na camada de valência confere ao átomo uma configuração muito estável, não reativa. Átomos que não tem oito elétrons na camada de valência devem reagir com outros átomos, de modo a adquirir aquela configuração eletrônica. Átomos que tem de 1 a 3 elétrons na camada de valência tendem a perder esses elétrons, tornando-se partículas carregadas positivamente, pois, então, o numero de prótons ficara maior que numero de elétrons. Um átomo é capaz de perder elétrons e tronar-se um íon positivo, se um átomo fortemente “elétron-atraente” for capaz de aceitar esses elétrons em sua camada de valência e então tornar-se um íon negativo. Os íons positivos e negativos formados atraem-se, constituindo o composto. O átomo do metal perde elétron e transforma-se em íon positivo. O átomo de não metal recebe elétron e vira íon negativo. Quando dois não metais estiverem combinando, os átomos ligam-se pelo compartilhamento de alguns de seus elétrons de valência. O compartilhamento de elétrons ocorre entre átomos que apresentam quatro ou mais de quatro elétrons na camada de valência. Os compostos que apresentam os átomos ligados apenas por ligação covalente são chamados de compostos moleculares.
A ligação metálica é a ligação entre metais e metais. Formam as chamadas ligas metálicas que são cada vez mais importantes para o nosso dia-a-dia.
A ligação covalente, geralmente é feita entre os não metais e não metais, hidrogênio e não metais e hidrogênio com hidrogênio. Esta ligação é caracterizada pelo compartilhamento de elétrons.
A ligação iônica é resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias, esta ligação acontece, geralmente, entre os metais e não metais.
Atenciosamente,
Rafael Sales 2ºA
Oi tia Nana,
ResponderExcluirSeguindo nosso plano de estudos de Química vamos estudar as interações atômicas e moleculares, pois somente poucos elementos, como os gases nobres (família 18), aparecem na forma de átomos isolados. A maioria precisa se ligar a um ou mais átomos para se estabilizar. Uma boa forma de compreender esse assunto é partir da Teoria do octeto. Essa teoria associa dois fenômenos: a tendência de átomos dos elementos com oito elétrons no nível de valência aparecerem isolados na natureza e a tendência de os outros átomos dos elementos fazerem ligações, perdendo, ganhando ou compartilhando elétrons. A partir dessas observações criaram uma teoria na qual diz que um grande número de átomos adquire estabilidade eletrônica quando apresenta oito elétrons na sua camada mais externa. Essa teoria é aplicada principalmente para os elementos representativos. Nesse sentido iremos trabalhar com duas ligações: A iônica e a covalente. Como o próprio nome indica, a ligação iônica ocorre entre íons, positivos (cátions) e negativos (ânions), e é caracterizada pela existência de forças de atração eletrostáticas entre eles, ocorre entre elementos que apresentam tendências opostas, enquanto um dos átomos precisa ganhar elétrons o outro precisa perder. Na maioria das vezes, os átomos que perdem elétrons são os metais das famílias IA, IIA, IIIA e os átomos que perdem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. A ligação iônica é a única em que ocorre transferência definitiva de elétrons. A ligação covalente ocorre quando os átomos envolvidos tendem a receber elétrons. Um dos primeiros químicos a se destacar no estudo desse tipo de ligação foi Lewis, ao propor que essa ligação se manteria através de compartilhamento de elétrons. As estruturas formadas por essa ligação são neutras, pois não ganham nem perdem elétrons, denominadas moléculas. Por isso a ligação covalente também pode ser chamada de ligação molecular. Terminamos nossa aula de ligações, espero que tenha sido útil.
Beijos!
Larissa Miranda Rocha
2º ano B
Tia Lara
ResponderExcluirPara esclarecer algumas duvidas lhe escrevo está carta sobre as ligações químicas mais precisamente das iônica e a covalente. Ligação Iônica é um tipo de ligação química baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion. A ligação covalente é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de Elétrons entre átomos, causando uma atração entre eles, que mantêm a molécula unida. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. Essa ligação ocorre geralmente entre dois ametais e tende a ser mais forte do que a ligação iônica. As ligações químicas seguem uma regra chamada de regra do octeto,que para um átomo ficar estável tem que doar,perder ou compartilha elétrons pra ficar com 8 elétrons na sua camada de valência ou seja sua ultima camada. Espero q tenha entendido um pouco mais sobre as ligações químicas.
Estefany Barboza Ribeiro 2 ano “B”
Olá querida amiga Laura, hoje iremos falar sobre ligações químicas.
ResponderExcluirSabemos que os atómos ligam entre si para formar moléculas e não cessam a procura por estabilidade.
A regra do octeto: A partir da observação dos gases nobres que possuem 8 eletrons em sua última camada, excessão do Hélio que se estabiliza com 2 atómos na última camada. Então formulou esta regra que os atómos se estabilizariam eletronicamente quando atingissem esse valor. Nesta regra os elementos devem sempre conter 8 elétrons na última camada eletrônica. Na camada K pode haver até 2 elétrons. Desta forma os atómos ficam estáveis com a configuração idêntica a dos gases.
Ligação Iônica: É resultado da alteração entre íons de cargas elétricas contrárias (ânions e cátions).
Geralmente ocorre entre os metais e ametais.
Metais- 1 a 3 na última camada, tendência a perder elétrons e formar cátions.
Ametais: 5 a 7 elétrons na última camada, tendência a ganhar elétrons e formar ânions.
Espero ter te ajudado mais uma vez querida. Abraços.
Atenciosamente, Rebeca Silva Ribeiro, Barreiras- BA, 2º B
Caro irmão,
ResponderExcluirSoube que mais uma vez você está precisando de ajuda em Química. Agora, em Ligações? Sério mesmo? Okay, sem piadinhas! Fazemos como da última vez, sente-se em seu laboratório, e seja o próprio cientista, imagine moléculas, como são e como se formam. Enfim, Química é imaginar. Esta carta está menor que a passada, é porque pergaminho está em falta.
O estudo das ligações deve partir da teoria do octeto (oito elétrons, você sabe o que é Octeto né?), que diz que a maioria dos átomos alcança a estabilidade com oito elétrons na camada de valência, assim observamos átomos que por meio dessas ligações sedem, recebem ou compartilham elétrons, alcançando sua estabilidade, ficando como um gás nobre. A ligação Iônica é a única em que a transferência de elétrons é definitiva. Uma ligação iônica envolve forças eletrostáticas que atraem íons de cargas opostas. Possuindo átomos com tendências diferentes, um com tendência de ganhar e outro de perder, formando os íons, que poderão ser negativos (ânions) ou positivos (cátions). Compostos iônicos formam substâncias iônicas, pois os íons se unem pela atração eletrostática. Na ligação covalente os átomos terão a mesma tendência, receber elétrons, assim se unem pelo compartilhamento desses, formando as moléculas, que são neutras, sem carga, pois não existe uma transferência definitiva de elétrons.
Na ligação metálica, observamos a união de átomos de metais, em prol da formação de outro metal (uma liga metálica, por exemplo, o aço inoxidável, formado pelo ferro e crómio). Essa ligação apresenta características favoráveis no produto de dois ou mais átomos de metais, como maleabilidade e/ou condutividade elétrica. A condutividade se explica pela nuvem de elétrons que se forma envolta dos átomos ligados, permitindo a circulação de elétrons, ou seja, energia.
Então maninho, espero ter ajudado! Bons estudos,
Com amor
Ana Mondek Rampazzo 2º “B” – Unidade Barreiras
Olá tio Reno, sou eu novamente. Desta vez irei te informar sobre as ligações químicas. E também irei falar um pouco sobre a distribuição eletrônica e a regra do octeto. Bem, ligações químicas são ligações entre átomos. Os átomos dos elementos se ligam exatamente para adquirir estabilidade, isto é, ter distribuição eletrônica semelhante à dos gases nobres, 8 elétrons na última camada, que é a regra do octeto. Os elétrons giram em torno do núcleo, na eletrosfera, por meio de órbitas (como vimos na carta anterior). Cada órbita da eletrosfera é denominada camada eletrônica, ou nível. São as camadas: K,L,M ,N,O,P,Q. Cada camada eletrônica suporta um número máximo de elétrons. 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2, respectivamente. Bem são quatro os tipos de ligações químicas: iônica, covalente comum, covalente dativa e metálica. A iônica é a ligação entre cátions e ânions representados por metais e ametais, ou metais e hidrogênio adquirindo cargas positivas e negativas respectivamente. Os cátions ganham elétrons e os ânions cedem, as cargas são representadas pelo numero de elétrons na sua ultima camada. A ligação covalente comum (ametal e ametal ou ametal e hidrogênio) os átomos compartilham elétrons, pois os dois tem tendência a receber. A ligação covalente dativa é diferente da comum porque é acionado outro átomo para beneficiar átomos que necessitem de tais elétrons, como uma espécie de empréstimo. E a ligação metálica é estabelecida entre metais, que formam uma liga metálica que possui propriedades, como maleabilidade, ductibilidade, brilho, alta condutividade.
ResponderExcluirEspero ter te ajudado, até logo.
Ian Istéfano, 2º ano B. Unidade 1- Barreiras.
Excelentíssima, Tia Rôsangela!
ResponderExcluirEstou aqui novamente, para fazer com que você tenha mais prazer por química e uma admiração por mim.
Quando os níveis de energia entra no seu estado fundamental que pode ser compartilhado, formando-se então tipos de ligação: Metais, Ametais, Gases Nobres e o Hidrogênio.
A ligação iônica ocorre por um Metal e um Ametal, pois nele tem doação de elétron e por causa da atração eletrostática de cargas opostas. A ligação covalente ocorre por um Ametal e um Ametal ou Ametal e um Hidrogenio. Essa ligação ocorre quando a eletronegatividade é similares e altas e ela sujeita-se a ser mais forte do que a Iônica. Essas ligações químicas tem uma regra chamada octeto que precisam ficar estáveis com 8 elétrons na sua última camada.. geralmente precisando doar, perder ou compartilhar elétrons.
Excelentíssima, Tia Rôsangela! Querida Tia Rôsangela, caso tenha mais dúvidas, pode me ligar ou mandar whatss (: Qualquer dia irei na sua casa, pra fazermos as velhas coisas (: Beijos, fica bem
Atenciosamente,
Álvaro Higaki, 2º "Ano" B, Unidade 1 - Barreiras-Ba
Olá tia Crisleide, como eu tinha prometido, estou aqui como o prometido, então vamos retomar nossas aulas de quimica, fiquei sabendo que a sua duvida agora foi, sobre ligações iôninas covalentes, então vamos la tirar nossa duvidas. Então ligação iônica é uma ligação que ocorre entre um metal e um ametal, na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo ou cátion, um exemplo dessa ligação no nosso contidiano é o sal de cozinnha, que a ligação de iôns entre o sodio e o cloreto são iônicas, eles tem alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Agora como você ja estar sabendo de tudo sobre a ligação iônica vamos para a covalente que é uma ligação entre dois ametais ou um ametal e um hidrogenio, ela é caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de Elétrons entre átomos, causando uma atração mútua entre eles, que mantêm a molécula resultante unida, átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrónicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrónica mais estável. Uma coisa essencial que devemos saber é sobre a regra do octeto onde os átomos devem ficar estaveis com 8 elétrons na camada de valência (ultima camada) onde os átomos pode perder, doar ou compartilhar elétrons, os que não tem elétrons na camada de valência devem reagir com outros átmos, de modo a adquirir aquela confiuração eletrônica.
ResponderExcluirEspero ter ajudado a senhora tia Crisleide, até a proxima
Beijos
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Excluir2º ANO B
ExcluirJuliano Almeida Duarte
Unidade 1 Barreiras BA
Cara tia Ana, iremos dar continuidade ao assunto de Química falando das ligações iônicas e das ligações covalentes. Cada átomo necessita se ligar a outro átomo para se tornarem moléculas. Existem três tipos diferentes de ligações, uma delas é a ligação Iônica, onde um átomo com apenas 1 elétron de valência, que quer muito doa-lo, se liga a um átomo que quer muito recebe-lo, como por exemplo um que possua 7 elétrons em sua camada de valência. Isso ocorre porque o elétron que doou se tornou positivo em relação ao seu número de prótons e o que recebeu se torna negativo pelo mesmo motivo e, assim, acabam se ligando. No caso de átomos iguais temos a ligação Covalente ( ou Molecular) onde os átomos compartilham seus elétrons entre si para obterem, juntos, 8 elétrons de valência e se tornaram estáveis. Também temos uma ligação Covalente (Molecular) quando um átomo que necessita obter 2 ou mais elétrons, os pega de outros dois átomos que possuem 1 elétron cada, por exemplo, e é melhor denominado como ligação Covalente Polar. Já nas ligações metálicas temos vários átomos metálicos juntos com uma grande quantidade de elétrons a serem doados, assim eles distribuem esses elétrons entre si fazendo com que todos se tornem positivos. Esses vários elétrons, então, que estão numa espécie de mar de elétrons, acabam se distribuindo e esse é o motivo dos metais serem ótimos condutores de energia. Bom, espero que a senhora tenha compreendido.
ResponderExcluirAtenciosamente,
Gabriella Barreto 2º A, Barreiras.
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ResponderExcluirOlá tia Maria,
ResponderExcluirVenho novamente aqui escrevendo outra carta como continuação da anterior que irie falar sobre ligação iônica e covalente. Ligação iônica é baseada na atração eletrostática entre dois íons carregados com cargas opostas. Na formação da ligação iônica, um metal doa um elétron, devido a sua baixa eletronegatividade formando um íon positivo e quem recebe fica negativo (ânion). As ligações iônicas ocorrem entre um metal e um ametal. Eles têm alta eletronegatividade, e facilmente ganham elétrons formando um íon negativo ou ânion. Os átomos que apresentam facilidade em perder elétrons, são em geral os metais das famílias IA, IIA e IIIA, e os que recebem elétrons são os ametais das famílias VA, VIA e VIIA. A ligação covalente é um tipo de ligação química caracterizada pelo compartilhamento de um ou mais pares de elétrons entre átomos. Átomos tendem a compartilhar elétrons de modo que suas camadas eletrônicas externas sejam preenchidas e eles adquiram uma distribuição eletrônica mais estável, ou seja, que fique com a mesma configuração dos gases nobres que tem 8 elétrons em sua camada de valência, Um tipo especial de ligação covalente é a ligação covalente dativa, que ocorre quando um único átomo fornece os elétrons da ligação. Cada átomo pode potencialmente ceder apenas um par de elétrons para o outro. Bom espero que a senhora tenha entendido, qualquer duvido me mande um e-mail.
Atenciosamente,
Laura Rosales Maggoni, Lem
2ºano