Abertura do Portifólio Informativo
Amigos e alunos, estou reativando o blog Descomplicando a Química, para servir de ferramenta na compreensão dos conteúdos voltados para a nossa disciplina, a Química. Aqui semanalmente vocês irão fazer suas postagem e estarei retornado sempre com um comentário, seja individual ou coletivo. Utilize este espaço para treinar sua escrita e contribuir para a aprendizagem, tanto sua, como dos demais colegas, socializando o conhecimento.
Fica aqui o meu fraterno abraço.
Façam desse blog uma grande ferramenta de informação.
ResponderExcluirCaro irmão,
ResponderExcluirFiquei sabendo que sua nota em química foi bem baixa, mais até que eu mesma. E isso é preocupante. Sendo eu, uma irmã muito prestativa, escrevo-te essa pequena carta, como forma de tentar esclarecer o que anda no escuro na sua cabecinha.
Antes de tudo, porém, vamos tornar as coisas um pouco mais divertidas. Um bom cientista possui uma imaginação, que muitas vezes não compreendemos. Então sejamos nesse momento Rutherford ou Bohr. Apenas imagine-se sentado em seu laboratório, usando roupas do inicio do século passado (1910). Eu sei que isso pode ser estranho, mas sejamos então, no primeiro momento Rutherford.
No ano de 1910, Ernest Rutherford, juntamente com Geiger e Marsden (não vamos esquecê-los), bombardearam uma finíssima lamina de ouro com partículas alfas. Essas partículas possuem carga positiva, desse modo a maioria dos raios alfa atravessava a lâmina sem sofrer qualquer desvio, sendo que a cada 10.000 partículas sem desviar, uma era “desgarrada”, digamos, a ovelha negra. Essa contagem das partículas alfa, logo deu origem ao Contador Geiger, criado pelo mesmo, que consiste na medição de radiações ionizantes (raios gama, alfa, beta e raio-x, por exemplo). A partir disso, Rutherford pode concluir que o átomo não seria uma esfera maciça, mas sim a existência de uma parte positiva e com massa considerável, o que ele denominou de núcleo. Por favor, não esqueça esse nome, NÚCLEO! Admitindo também, a existência de uma parte negativa, onde os elétrons estariam localizados. Essa parte negativa seria um espaço vazio, o que por ele chamado de ELETROSFERA. Imagine uma cidade com um único prédio, e o restante do território preenchido por árvores, imaginou? O prédio seria cheio de sinais de (+), sendo o núcleo, e o espaço o seu redor, a eletrosfera cheia de elétrons (as árvores). Mas você deve estar se perguntando meu caro leitor, por que as partículas alfa mudavam de trajetória? Simples, sendo estas positivas, ao passarem perto ou se chocarem com o núcleo positivo, se desviavam ou até mesmo voltavam, pois sabemos que os opostos de repelem, correto?
Contudo, Rutherford não era o único com QI muito alto, Bohr notou algumas falhas e decidiu criar seu próprio modelo atômico. Então, sejamos Niels Bohr.
Pensemos dessa forma, quando uma carga negativa é colocada em movimento ao redor de uma carga positiva, elas tendem a se chocarem, essa questão, Bohr explica pela criação dos orbitais, que consistem em níveis de energia. Assim, quanto maior a energia do elétron, mais distante do núcleo ele ficará.
Outro detalhe a ser analisado, é que quando os elétrons recebem energia, eles saltam de uma órbita para outra, quando eles perdem energia (liberada em forma de radiação), eles voltam aos orbitais mais próximos do núcleo.
Você percebeu que química não é difícil? Basta racionarmos como eles, ou pelo menos tentarmos. Se surgir alguma duvida, imagine-se em seu laboratório, dessa vez, vestindo o que quiser, mas, pense, leia, reflita. E seja o Rutherford ou Bohr do século XXI!
Com amor e toda dedicação
Ana Carla Mondek Rampazzo 2º ano “B”